23 lượt xem

Tính Chất Hóa Học Của Crom Và Bài Tập Vận Dụng | Educationuk-vietnam.org

Sau đây, Kiến Guru muốn gửi đến các bạn những Tính chất hóa học của crom và thực hành các bài tập. Bài viết bao gồm đầy đủ lý thuyết về tính chất hóa học, tính chất vật lý, nhận biết, ứng dụng và 5 bài giải bài tập giúp bạn củng cố lại kiến ​​thức. Hãy cùng Kiên tìm hiểu và học hỏi nhé!

A. Tính chất hoá học của crom, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng của crom

I. Định nghĩa

Crom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử là 24, nguyên tố đầu tiên của nhóm 6, là một kim loại bền, giòn, có nhiệt độ nóng chảy cao.

– Ký hiệu: Kr

– Cấu hình electron: 1s22 giây22p63 giây23p63d54 giâyNgày thứ nhất đẹp đẽ [Ar]3d54 giâyNgày thứ nhất .

– Số hiệu nguyên tử: 24

– Khối lượng nguyên tử: 52 g / mol

– Vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Tập đoàn: VIB

+ Chu kỳ: 4

– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Kr.

– Độ âm điện: 1,66

II. Tính chất vật lý và nhận thức

– Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn xung quanh (d = 7,2 g / cm.).3), tonc = 1890oC.

– Là kim loại mạnh nhất, có thể cắt thủy tinh.

III. Tính chất hóa học của crom

– Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

– Trong các hợp chất của crom sẽ có các số oxi hóa như sau từ +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).

READ  Sơ đồ tư duy Lịch Sử 12 cập nhật đầy đủ mới nhất | Educationuk-vietnam.org

1. Tác dụng với phi kim loại

2. Tác dụng của nước

Cr có khả năng chống thấm nước và không khí do có một lớp màng oxit bảo vệ rất mỏng và bền. Người ta sơn crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

3. Phản ứng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + BẠN BÈ2

Cr + THÁNH2VÌ THẾ4 → CrSO4 + BẠN BÈ2

Cr không phản ứng với dung dịch HNO3 hoặc ATA2VÌ THẾ4 mạnh mẽ, lạnh lùng.

IV. Điều kiện tự nhiên

Crom là nguyên tố phong phú thứ 21 trong vỏ Trái đất với nồng độ trung bình là 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm thấy trong môi trường do sự xói mòn của đá chứa crom và có thể được cung cấp từ các nguồn núi lửa.

– Crom được sản xuất dưới dạng quặng crom (FeCr2O4).

V. Điều chế

– Sử dụng phản ứng thu nhiệt

TẠI VÌ. Đăng kí

– Trong công nghiệp luyện kim, để tăng khả năng chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt như một thành phần của hợp kim, chẳng hạn như trong thép không gỉ cho dao và kéo.

– Làm sơn và vecni:

– Muối crom làm ố thuỷ tinh màu xanh lục bảo.

Chromium là thứ mang lại màu đỏ cho hồng ngọc, vì vậy nó được sử dụng trong sản xuất hồng ngọc tổng hợp.

VII. Các hợp chất crom quan trọng

1. Hợp chất crom (III).

a) Crom oxit (III) – Kr2O3

READ  Bạn đã biết thông tin về nơi đăng ký hộ khẩu thường trú là gì? | Educationuk-vietnam.org

b) Crom (III) hiđroxit – Cr (OH)3

2. Hợp chất crom (VI).

a) Crom oxit (VI) – CrO3

b) Các muối crom (VI): CrO42-cf.2O72-

B. Tính chất hoá học của crom và đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa học 12): Hoàn thành các phương trình hóa học cho các phản ứng trong dãy biến hóa sau:

Cu → CuS → Cu (Nr3)2 → Cu (OH)2 → CuCl2 → Cu.

Câu trả lời:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3 Cu (Nr3)2 + 3H2VÌ THẾ4 + 8 KHÔNG + 4H2O

Cu (Nr3)2 + 2NaOH → Cu (OH)2 + 2 NaNO3

Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2 NHÀ Ở2O

CuCl2 → Cu + Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa học 12): Khi cho 100 g hợp kim gồm Fe, Cr và Al phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 6,72 lít khí. Lấy phần chất rắn không tan còn lại cho phản ứng với lượng dư dung dịch HCl (trong điều kiện không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích đo ở đktc. Xác định thành phần% hợp kim.

Câu trả lời:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2 (Ngày thứ nhất)

Phần không tan là Fe và Cr.

Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + BẠN BÈ2 (3)

NH2 (1) = = 0,3 (mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

mAl = 27. 0,2 = 5,4 g

NH2(2), (3) = = 1,7 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cr

Theo đề bài ta có hệ phương trình

tinh-chat-hoa-hoc-cua-chromium-01

mtôn giáo = 1,55. 56 = 86,8 g

mcf. = 0,15. 52 = 7,8 g

READ  Giáo trình Xã hội học đại cương PDF | Educationuk-vietnam.org

Thành phần% khối lượng của hỗn hợp là:

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa học 12): Khử m gam bột CuO bằng khí H.2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hoà tan hoàn toàn X cần 1 lít dung dịch HNO.3 1M thì nhận được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Câu trả lời:

tinh-chat-hoa-hoc-cua-chromium-03

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa học 12): Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian, lấy thanh sắt ra, rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng bình tăng 1,2 g. Khối lượng Cu đã dính vào thanh sắt là bao nhiêu gam?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Câu trả lời:

tinh-chat-hoa-hoc-cua-chromium-04

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa học 12): Cho Cu phản ứng với dung dịch NaNO được hỗn hợp3 và họ2VÌ THẾ4 Khí nào sau đây khi pha loãng sẽ thoát ra?

A. KHÔNG2.

B. KBTTN.

CN2Ô.

D. NHỎ3.

Câu trả lời:

Đáp án B.

3 Cu + 2 NaNO3 + 4 GIỜ2VÌ THẾ4 → 3CuSO4 + 4 GIỜ2O + Na2VÌ THẾ4 + 2 NR

Hy vọng bài viết Tính chất hóa học của crom và các bài tập vận dụng sẽ giúp các bạn hiểu và vận dụng tốt trong các bài tập, bài kiểm tra cũng như trong cuộc sống. Bạn có thể ghi chú vào sổ tay hoặc ghi chú trong điện thoại để dễ dàng ghi nhớ và xem lại. Thành công trong nghiên cứu của bạn và có được kết quả như bạn muốn.

Bài viết cùng chủ đề: